|
Хімічні властивості вуглецю та силіцію: взаємодія з киснем, воднем, відновні властивості
Хімічні властивості вуглецю та силіцію: взаємодія з киснем, воднем, відновні властивості![]() Силіцій ще менше активний, ніж вуглець. За низьких температур він навіть хімічно інертний, а при нагріванні його реакційна здатність різко зростає. Найголовніша хімічна властивість вуглецю і силіцію - це їх відновна здатність. Вуглець - один із найкращих відновників. Вуглець і силіцій мають такі хімічні властивості: ЧИТАЙТЕ ТАКОЖ: Карбон (II) і карбон (IV) оксиди. Силіцій (IV) оксид. Їх властивості, застосування. Поняття про парниковий ефект 1) відновлюють метали з їх оксидів. Процес відновлення металу з його оксиду вуглецем називається карботермією, а силіцієм - силікотермією: FeO + C → Fe + CO; 2) вуглець легко горить на повітрі. Продукт реакції горіння вуглецю залежить від температури. За порівняно невисоких температур горіння утворюється карбон (IV) оксид CO2. А при температурі понад 1000 °С - поряд з CO2 утворюється значна кількість карбон(II) оксиду CO. Порошок силіцію згоряє лише при сильному нагріванні. При цьому утворюється силіцій(IV) оксид SiO2. Si + O2 → SiO2; 3) вуглець і силіцій взаємодіють із металами. Ці реакції відбуваються тільки при нагріванні і за умови активного металу. В результаті реакцій утворюються відповідно карбіди і силіциди металів. 4) вуглець може безпосередньо реагувати з воднем. Реакція відбувається при температурі 500 °С за наявності каталізатора. Продуктом реакції є органічна сполука метан CH4. ЧИТАЙТЕ ТАКОЖ: Карбонатна кислота і карбонати. Якісна реакція на карбонат-іони. Взаємоперетворення карбонатів. Поняття про кислі солі Силіцій із воднем безпосередньо не реагує. 5) на відміну від вуглецю силіцій реагує з лугами. При цьому утворюється сіль - силікат відповідного металу і виділяється водень. Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2. | ||
Схожі матеріали:
|
Всього коментарів: 0 | |
ЗАРАЗ ЧИТАЮТЬ
|
|
![]() | |
![]() | ![]() |
![]() | ![]() |
![]() | ![]() |
![]() | ![]() |