|
Нітроген(II) і нітроген(IV) оксиди. Фосфор (V) оксид. Їх фізичні та хімічні властивості. Застосування
Нітроген(II) і нітроген(IV) оксиди. Фосфор (V) оксид. Їх фізичні та хімічні властивості. Застосування![]() Інші оксиди добувають непрямими способами. З оксидів азоту два оксиди є несолетворними. Це нітроген один оксид N2O і нітроген два оксид NO. Усі інші оксиди - солетворні. Усі оксиди Нітрогену дуже отруйні, за винятком N2O. Розглянемо нітроген (II) оксид і нітроген(IV) оксид. Нітроген(II) оксид NO - це безбарвний газ, без запаху, погано розчиняється у воді. Належить до несолетворних оксидів. Нітроген(II) оксид має чудову властивість: безпосередньо сполучається з киснем повітря утворюючи бурий газ нітроген (IV) оксид. ЧИТАЙТЕ ТАКОЖ: Нітратна й ортофосфатна кислоти. Їх фізичні та хімічні властивості 2NO + O2 → 2NO2 У лабораторних умовах нітроген(II) оксид добувають при взаємодії розбавленої нітратної кислоти з міддю. Також його можна добути окисненням аміаку киснем повітря при наявності каталізатора - платини. Нітроген(IV) оксид NO2 - це бурий газ, має характерний запах. Належить до солетворних оксидів. Добре розчиняється у воді й реагує з нею. При взаємодії нітроген чотири оксиду з водою утворюється суміш двох кислот - нітратної HNO3 і нітритної HNO2. За наявності надлишку кисню і води утворюється лише концентрована нітратна кислота HNO3. HNO3: 7NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 Бурий газ NO2 отруйний, подразнює слизові оболонки очей і дихальних шляхів. Він є шкідливим відходом хімічного виробництва. Застосовується у виробництві нітратної кислоти. ЧИТАЙТЕ ТАКОЖ: Особливості взаємодії розбавленого і концентрованого розчинів нітратної кислоти з міддю. Застосування нітратної й ортофосфатної кислот Фосфор утворює кілька оксидів. Найважливішим із них є фосфор(V) оксид P2O5. Фосфор(V) оксид P2O5- це білий гігроскопічний порошок. Утворюється при згорянні фосфору у надлишку повітря або кисню. Типовий кислотний оксид. При взаємодії з холодною водою утворює метафосфатну кислоту HPO3. P2O5 + H2O → 2HPO3 А при взаємодії з гарячою водою утворює ортофосфартну кислоту H3PO4 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4. Фосфор(V) оксид використовують як осушувач газів і рідин. | ||
Схожі матеріали:
|
Всього коментарів: 0 | |
ЗАРАЗ ЧИТАЮТЬ
|
|
![]() | |
![]() | ![]() |
![]() | ![]() |
![]() | ![]() |
![]() | ![]() |