Архів новин    Новини Гребінки    Новини Полтавщини    Новини громади    Події    Суспільство    Освіта    Культура    Здоров'я    Спорт    Технології    Новини Полтавщини TV   



 
Навчання Хімія Англійська мова
Физика Математика


Нітроген(II) і нітроген(IV) оксиди. Фосфор (V) оксид. Їх фізичні та хімічні властивості. Застосування


Нітроген(II) і нітроген(IV) оксиди. Фосфор (V) оксид. Їх фізичні та хімічні властивості. Застосування

Нітроген з Оксигеном утворює шість оксидів, у яких він виявляє ступені окиснення від +1 до +5, це оксиди складом відповідно N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4. З них при безпосередньому сполученні азоту з киснем утворюється лиш нітроген(II) оксид NO.

Інші оксиди добувають непрямими способами. З оксидів азоту два оксиди є несолетворними. Це нітроген один оксид N2O і нітроген два оксид NO. Усі інші оксиди - солетворні.

Усі оксиди Нітрогену дуже отруйні, за винятком N2O. Розглянемо нітроген (II) оксид і нітроген(IV) оксид.

Нітроген(II) оксид NO - це безбарвний газ, без запаху, погано розчиняється у воді. Належить до несолетворних оксидів. Нітроген(II) оксид має чудову властивість: безпосередньо сполучається з киснем повітря утворюючи бурий газ нітроген (IV) оксид.

ЧИТАЙТЕ ТАКОЖ: Нітратна й ортофосфатна кислоти. Їх фізичні та хімічні властивості

2NO + O2 → 2NO2


У лабораторних умовах нітроген(II) оксид добувають при взаємодії розбавленої нітратної кислоти з міддю. Також його можна добути окисненням аміаку киснем повітря при наявності каталізатора - платини.

Нітроген(IV) оксид NO2 - це бурий газ, має характерний запах. Належить до солетворних оксидів. Добре розчиняється у воді й реагує з нею. При взаємодії нітроген чотири оксиду з водою утворюється суміш двох кислот - нітратної HNO3 і нітритної HNO2. За наявності надлишку кисню і води утворюється лише концентрована нітратна кислота HNO3.

HNO3: 7NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

Бурий газ NO2 отруйний, подразнює слизові оболонки очей і дихальних шляхів. Він є шкідливим відходом хімічного виробництва. Застосовується у виробництві нітратної кислоти.

ЧИТАЙТЕ ТАКОЖ: Особливості взаємодії розбавленого і концентрованого розчинів нітратної кислоти з міддю. Застосування нітратної й ортофосфатної кислот

Фосфор утворює кілька оксидів. Найважливішим із них є фосфор(V) оксид P2O5.

Фосфор(V) оксид P2O5- це білий гігроскопічний порошок. Утворюється при згорянні фосфору у надлишку повітря або кисню. Типовий кислотний оксид. При взаємодії з холодною водою утворює метафосфатну кислоту HPO3.

P2O5 + H2O → 2HPO3

А при взаємодії з гарячою водою утворює ортофосфартну кислоту H3PO4

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

Фосфор(V) оксид використовують як осушувач газів і рідин.


Схожі матеріали:

👁 20346
Категорія: Хімія
Теги: бурий газ, оксиди Нітрогену, хімія, Нітроген



Всього коментарів: 0
Додавати коментарі можуть лише зареєстровані користувачі.
[ Реєстрація | Вхід ]



ЗАРАЗ ЧИТАЮТЬ


Оргазмическая медитация: новый секс-трен...

/_pu/71/34871438.jpg

9 волшебных мест, где мужчина тайно мечт...

/_pu/71/28080801.jpg

Навіщо і як обробляти чорну смородину у ...

/_pu/71/23864444.jpg

Что такое тканевый натяжной потолок

/_pu/71/82109899.jpg

Електросамокати: типи, функціональні хар...

/_pu/71/82612655.jpg

Огляд слота Super Joker (Pragmatic Play)

/_pu/71/13736276.jpg

Что купить в спальню: диван или кровать

/_pu/71/02987196.jpg

Весільні букети для нареченої – краса та...

/_pu/71/64620555.jpg

Як доглядати за клітором?

/_pu/71/34695125.jpg

Що таке складаний електричний велосипед?...

/_pu/71/04367733.jpg

Кому не можна носити лінзи

/_pu/71/26462600.jpg

Жити довше завдяки оптимізму: ключ до зб...

/_pu/71/71017698.jpg