|
||||||||
Особливості взаємодії розбавленого і концентрованого розчинів нітратної кислоти з міддю. Застосування нітратної й ортофосфатної кислот
Особливості взаємодії розбавленого і концентрованого розчинів нітратної кислоти з міддю. Застосування нітратної й ортофосфатної кислот Нітратна кислота реагує з металами інакше, ніж інші кислоти. Це пояснюється тим, що вона - сильний окисник. Нітратна кислота окислює майже всі метали. При цьому слід пам’ятати, що концентрована нітратна кислота не реагує з алюмінієм, залізом, хромом, іридієм, танталом. Вона їх пасивує. Тому її зберігають і перевозять у тарі, виготовленій із цих металів. При взаємодії нітратної кислоти з металами водень не виділяється, він окислюється, утворюючи воду. Кислота залежно від концентрації та активності металу може відновлюватися до NO2, NO, N2O, N2, NH3. Наприклад, якщо до міді долити концентровану нітратну кислоту, то одразу ж почне виділятися бурий газ NO2. ЧИТАЙТЕ ТАКОЖ: Загальні відомості про нітратні та фосфатні добрива. Кругообіг Нітрогену в природі Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Якщо ж узяти розбавлену нітратну кислоту, то під час взаємодії з міддю замість нітроген(IV) оксиду NO2 виділяється нітроген(II) оксид NO. 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O. Нітратну кислоту використовують для виробництва добрив, барвників, пороху та інших вибухових речовин, пластмас, штучного волокна, лікарських препаратів, кіно- і фотоплівки. Як сильний окисник вона застосується у самозаймистих ракетних паливах. Фосфатна кислота також використовується для виробництва добрив, а крім того - для виробництва кормових добавок, як каталізатор в органічному синтезі, для надання кислуватого смаку безалкогольним напоям, для освітлення цукру. Нітратна кислота реагує з металами інакше, ніж інші кислоти. Це пояснюється тим, що вона - сильний окисник. Нітратна кислота окислює майже всі метали. При цьому слід пам’ятати, що концентрована нітратна кислота не реагує з алюмінієм, залізом, хромом, іридієм, танталом. Вона їх пасивує. Тому її зберігають і перевозять у тарі, виготовленій із цих металів. При взаємодії нітратної кислоти з металами водень не виділяється, він окислюється, утворюючи воду. Кислота залежно від концентрації та активності металу може відновлюватися до NO2, NO, N2O, N2, NH3. ЧИТАЙТЕ ТАКОЖ: Карбон і Силіцій, їх місце в Періодичній системі, будова атомів. Алотропні модифікації Карбону Наприклад, якщо до міді долити концентровану нітратну кислоту, то одразу ж почне виділятися бурий газ NO2. Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Якщо ж узяти розбавлену нітратну кислоту, то під час взаємодії з міддю замість нітроген(IV) оксиду NO2 виділяється нітроген(II) оксид NO. 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O. Нітратну кислоту використовують для виробництва добрив, барвників, пороху та інших вибухових речовин, пластмас, штучного волокна, лікарських препаратів, кіно- і фотоплівки. Як сильний окисник вона застосується у самозаймистих ракетних паливах. Фосфатна кислота також використовується для виробництва добрив, а крім того - для виробництва кормових добавок, як каталізатор в органічному синтезі, для надання кислуватого смаку безалкогольним напоям, для освітлення цукру. | ||
|
Схожі матеріали:
| ||
| Всього коментарів: 0 | |
|
ЗАРАЗ ЧИТАЮТЬ
|
|
|
 |  |
 |  |
 |  |
 |  |
 |  |