|
||||||||
Хімічні властивості метану: горіння, термічний розклад, хлорування. Застосування метану та його галогенопохідних
Хімічні властивості метану: горіння, термічний розклад, хлорування. Застосування метану та його галогенопохідних Метан має такі хімічні властивості. Він горить, утворюючи вуглекислий газ і воду.CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Горіння метану супроводжується виділенням великої кількості теплоти. У разі нестачі кисню метан окиснюється не повністю. І тоді замість карбон(IV) оксиду CO2 утворюється карбон(II) оксид CO, відомий як чадний газ. 2CH4 + 3O2 → 2CO + 4H2O. При нагріванні метан може розкладатися на прості речовини вуглець і водень. Це реакція повного розкладу. CH4 → C + 2H2 А при температурі понад 1500 °С метан розкладається з утворенням ацетилену C2H2 і водню. Це реакція неповного розкладу або дегідрування. 2CH4 → C2H2 + 3H2 За звичайних умов метан не окислюється розчином калій перманганату, лугами і кислотами; не знебарвлює бромну воду. Метан не вступає в реакції приєднання, але вступає в реакції заміщення. Серед реакцій заміщення найбільше значення мають реакції галогенуваня (хлорування, бромування) та нітрування. Реакція хлорування відбувається при освітленні суміші метану і хлору розсіяним ультрафіолетовим промінням (або при нагріванні). ЧИТАЙТЕ ТАКОЖ: Гомологічний ряд метану. Загальна формула парафінів. Молекулярні й структурні формули гомологів метану, гомологічна різниця. Зигзагоподібна будова карбонового ланцюга. Фізичні властивості насичених вуглеводнів У ході реакції відбувається поступове заміщення атомів Гідрогену в молекулі метану атомами хлору. Продуктами реакції є відповідно на першій стадії хлорометан CH3Cl і HCl, на другій стадії - дихлорометан CH2Cl2 і HCl, на третій - трихлорометан CHCl3 і HCl; і на четвертій - тетрахлорометан CHCl4 і HCl. CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 Це ланцюгова реакція, яка відбувається за вільнорадикальним механізмом. Вивченням механізму таких реакцій займався російський учений Микола Миколайович Семенов, за що й був нагороджений Нобелівською премією. Механізм реакції нітрування метану вперше дослідив російський учений Коновалов, і тому ця реакція носить його ім’я. Реакція нітрування метану відбувається при температурі 140 °С у присутності суміші двох концентрованих кислот - нітратної і сульфатної. Суміш цих кислот називають нітруючою сумішшю. У результаті реакції нітрування утворюється нітроментан CH3NO2 і вода. CH4 + HNO3 CH3NO2 + H2O Застосування метану досить різноманітне і базується на його властивостях. Завдяки великій теплотворній здатності метан у великих кількостях витрачається як паливо у побуті і промисловості. Широко застосовують речовини, які добувають із метану: водень, ацетилен, сажу. ЧИТАЙТЕ ТАКОЖ: Хімічні властивості насичених вуглеводнів: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату, повне та часткове окислення, термічний розклад, галогенування Він є вихідною сировиною у виробництві формальдегіду, метилового спирту, а також різних синтетичних продуктів. Хлорометан використовується в органічному синтезі; дихлорометан і трихлорометан - як розчинники; тетрахлорометан - як засіб для гасіння вогню. | ||
|
Схожі матеріали:
| ||
| Всього коментарів: 0 | |
|
ЗАРАЗ ЧИТАЮТЬ
|
|
|
 |  |
 |  |
 |  |
 |  |
 |  |