Архів новин    Новини Гребінки    Новини Полтавщини    Новини громади    Події    Суспільство    Освіта    Культура    Здоров'я    Спорт    Технології    Новини Полтавщини TV   



 
Навчання Хімія Англійська мова
Физика Математика


Нітроген(II) і нітроген(IV) оксиди. Фосфор (V) оксид. Їх фізичні та хімічні властивості. Застосування


Нітроген(II) і нітроген(IV) оксиди. Фосфор (V) оксид. Їх фізичні та хімічні властивості. Застосування

Нітроген з Оксигеном утворює шість оксидів, у яких він виявляє ступені окиснення від +1 до +5, це оксиди складом відповідно N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4. З них при безпосередньому сполученні азоту з киснем утворюється лиш нітроген(II) оксид NO.

Інші оксиди добувають непрямими способами. З оксидів азоту два оксиди є несолетворними. Це нітроген один оксид N2O і нітроген два оксид NO. Усі інші оксиди - солетворні.

Усі оксиди Нітрогену дуже отруйні, за винятком N2O. Розглянемо нітроген (II) оксид і нітроген(IV) оксид.

Нітроген(II) оксид NO - це безбарвний газ, без запаху, погано розчиняється у воді. Належить до несолетворних оксидів. Нітроген(II) оксид має чудову властивість: безпосередньо сполучається з киснем повітря утворюючи бурий газ нітроген (IV) оксид.

ЧИТАЙТЕ ТАКОЖ: Нітратна й ортофосфатна кислоти. Їх фізичні та хімічні властивості

2NO + O2 → 2NO2


У лабораторних умовах нітроген(II) оксид добувають при взаємодії розбавленої нітратної кислоти з міддю. Також його можна добути окисненням аміаку киснем повітря при наявності каталізатора - платини.

Нітроген(IV) оксид NO2 - це бурий газ, має характерний запах. Належить до солетворних оксидів. Добре розчиняється у воді й реагує з нею. При взаємодії нітроген чотири оксиду з водою утворюється суміш двох кислот - нітратної HNO3 і нітритної HNO2. За наявності надлишку кисню і води утворюється лише концентрована нітратна кислота HNO3.

HNO3: 7NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

Бурий газ NO2 отруйний, подразнює слизові оболонки очей і дихальних шляхів. Він є шкідливим відходом хімічного виробництва. Застосовується у виробництві нітратної кислоти.

ЧИТАЙТЕ ТАКОЖ: Особливості взаємодії розбавленого і концентрованого розчинів нітратної кислоти з міддю. Застосування нітратної й ортофосфатної кислот

Фосфор утворює кілька оксидів. Найважливішим із них є фосфор(V) оксид P2O5.

Фосфор(V) оксид P2O5- це білий гігроскопічний порошок. Утворюється при згорянні фосфору у надлишку повітря або кисню. Типовий кислотний оксид. При взаємодії з холодною водою утворює метафосфатну кислоту HPO3.

P2O5 + H2O → 2HPO3

А при взаємодії з гарячою водою утворює ортофосфартну кислоту H3PO4

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

Фосфор(V) оксид використовують як осушувач газів і рідин.


Схожі матеріали:

👁 20047
Категорія: Хімія
Теги: бурий газ, оксиди Нітрогену, хімія, Нітроген



Всього коментарів: 0
Додавати коментарі можуть лише зареєстровані користувачі.
[ Реєстрація | Вхід ]



ЗАРАЗ ЧИТАЮТЬ


Чи можна сипати золу під буряки: 80% гор...

/_pu/70/38509166.jpg

Выбор ванной: советы и рекомендации для ...

/_pu/70/78046939.jpg

Обробка смородини навесні: чим бризкати ...

/_pu/70/26212100.jpg

Стрижки з дуже коротким чубчиком: кому й...

/_pu/70/39064184.jpg

Як боротися з апатією: від цього стану н...

/_pu/70/38380339.jpg

Переваги безкаркасних скляних перил

/_pu/70/16571060.jpg

Как предотвратить повреждение зрительног...

/_pu/70/18888637.jpg

Ознаки дефіциту вітаміну Е: які продукти...

/_pu/70/82487730.jpg

Як підвищити приживаність живців троянд ...

/_pu/70/30499224.jpg

Коли треба сіяти розсаду на помідори

/_pu/70/55613811.jpg

Депиляция – эффективное удаление нежелат...

/_pu/70/77533039.jpg

Які шарфи та снуди практичніше обирати д...

/_pu/70/58192117.jpg