|
||||||||
Фізичні та хімічні властивості етилену та ацетилену
Фізичні та хімічні властивості етилену та ацетилену Етилен - це безбарвний газ із дуже слабким солодкуватим запахом, трохи легший за повітря, малорозчинний у воді.Ацетилен - безбарвний газ, без запаху, теж легший за повітря і малорозчинний у воді. Як і інші вуглеводні етилен і ацетилен горять на повітрі, утворюючи карбон(IV) оксид CO2 і воду. Ацетилен при цьому горить більш яскравим полум’ям, з виділенням копоті. Це пояснюється тим, що в молекулі ацетилену масова частка Карбону більша, ніж у молекулі етилену. На відміну від насичених вуглеводнів, етилен і ацетилен знебарвлюють фіолетовий розчин калій перманганату, отже, вступають із ним у реакцію окиснення. ЧИТАЙТЕ ТАКОЖ: Застосування етилену та ацетилену. Одержання ацетилену карбідним способом та з метану Ненасичені вуглеводні не вступають у реакції заміщення. Зато легко вступають у реакції приєднання за місцем кратного зв’язку. До реакцій приєднання належать такі реакції: гідрування - це приєднання водню CH2=CH2 + H2 → CH3–CH3; галогенування - приєднання галогенів (хлор, бром тощо) CH2=CH2 + Br2 → CH2Br–CH2Br; гідратація - приєднання води CH2=CH2 + H2O → CH3–CH2OH; гідрогенгалогенування - приєднання HCl, HBr, тощо; та полімеризація nCH2=CH2 → (–CH2–CH2–)n. Для ацетилену характерна не полімеризація, а тримеризація. Тобто три молекули C2H2 утворюють одну молекулу C6H6 (бензен) 3 C2H2 → C6H6. Продуктом реакції гідратації етилену є етиловий спирт, ацетилену - оцтовий альдегід. І слід пам’ятати, що молекули води та гідроген галогенів приєднуються до несиметричних алкенів за правилом Марковнікова, тобто Гідроген приєднується до більш гідрогенізованого атома Карбону, а гідроксильна група -ОН, або атоми галогенів - до менш гідрогенізованого атома Карбону. | ||
|
Схожі матеріали:
| ||
| Всього коментарів: 0 | |
|
ЗАРАЗ ЧИТАЮТЬ
|
|
|
 |  |
 |  |
 |  |
 |  |
 |  |