|
||||||||
Нітратна й ортофосфатна кислоти. Їх фізичні та хімічні властивості
Нітратна й ортофосфатна кислоти. Їх фізичні та хімічні властивості
Молекулярна формула нітратної кислоти
HNO3.
Це безбарвна рідина з їдким запахом. На повітрі «димить».
Дуже добре розчиняється у воді, змішуючись з нею у будь-яких
співвідношеннях. Кипить при температурі 86 °С. Нітратна кислота - сильний електроліт, у водному розчині практично повністю дисоціює на йони. Розведена нітратна кислота має хімічні властивості, типові для всіх кислот. Вона реагує з оксидами металів, основами, солями більш слабких кислот. Концентрована нітратна кислота - сильний окисник. Вона активно реагує з неметалами, розкладається при нагріванні і під впливом світла. 4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2 З металами нітратна кислота реагує інакше, ніж інші кислоти. При цьому водень не виділяється ніколи. Нітратна кислота настільки сильний окисник, що вона може окиснювати різні органічні речовини і матеріали. Так, при дії концентрованої нітратної кислоти на солому, папір, тирсу, скипидар вони спалахують. Вона руйнує вовну, роз’їдає шкіру. Тому з нітратною кислотою треба поводитись обережно. ЧИТАЙТЕ ТАКОЖ: Основні типи хімічного зв'язку Ортофосфатна кислота має молекулярну формулу H3PO4. Це тверда, безбарвна, кристалічна речовина. Нелетка, добре розчиняється у воді, змішуючись з нею у будь-яких співвідношеннях. Ортофосфатна кислота - це електроліт середньої сили. У водному розчині вона дисоціює ступінчасто. Утворює три ряди солей - дигідрогенфосфати, гідроген фосфати, фосфати. Як і всі кислоти, ортофосфатна кислота змінює забарвлення індикаторів, реагує з активними металами. При цьому утворюється сіль і виділяється водень. Як і всі кислоти, ортофосфатна кислота реагує з оксидами металів, лугами, солями лише сильних кислот. Під час нагрівання ортофосфатної кислоти з неї виділяється вода і утворюється дифосфатна кислота H4P2O | ||
|
Схожі матеріали:
| ||
| Всього коментарів: 0 | |
|
ЗАРАЗ ЧИТАЮТЬ
|
|
|
 |  |
 |  |
 |  |
 |  |
 |  |